1. 分液漏斗过氧化氢
实验室制备Fe3O4用氧气和Fe直接反应，O2制备采用双氧水分解，因此 分液漏斗中是双氧水H2O2，分液漏斗下锥形瓶中是催化剂比如MnO2
2. 过氧化氢实验中分液漏斗作用
可以控制双氧水的滴速，从而控制反应的速率。
3. 分液漏斗可以装氢氧化钠吗
实验室快速制备少量氨气时，利用固液不加热制气体的装置，把氨水装入分液漏斗中，碱石灰、生石灰或氢氧化钠装入烧瓶中，分液漏斗中的氨水逐滴滴烧瓶中，就可以快速产生氨气。
这种方法制氨气的原理是:氨水中的水与固体反应物相遇，反应放热或溶解放热，导致 体系温度升高，氨的溶解度降低从而有利于氨气的生成，另外所得溶液显碱性，能够使氨水中的化学平衡、电离平衡向生成氨气的方向移动，氨水装在分液漏斗里，可通过控制氨水的滴加速率控制氨气的生成速率，氨水滴逐滴滴加到固体反应物上有利于反应体系的温度升高，从而有利于氨气的快速生成。
4. 过氧化氢分液漏斗实验
加热某些含氧化合物，使之分解生成氧气，当然这种加热要适合实验室条件，温度要求不能太高。因此常用的是高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气，相比较氯酸钾更好，因为所有的氧元素都转化为氧气，产率高，但其温度要求较高锰酸钾高，因此常使用二氧化锰做催化剂，或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可以又快又多的制取氧气。
装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。
收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。
实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。
此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。
5. 过氧化氢分液漏斗的优点
这个漏斗是用来加入过氧化氢的，加入时，下部的液体必须浸没过漏斗的下端，以便密封，否则氧气就会逸出了。
6. 分液漏斗过氧化氢优点
优点有：分液漏斗可以用来分离分层的液体混合物，如食物油和水混在一起，可以用打开分液漏斗的活塞，将水从漏斗颈排出去，剩下的就是油。
分液漏斗作用于固液或液体反应发生装置 ，长颈漏斗主要用于固体和液体。在锥形瓶中反应时添加液体药品，分液漏斗有防止气体逸出的功能还可以加液，能够很好控制加液量。
可以控制加入药品量：与长颈漏斗相比，分液漏斗可控制加入药品的量，而长颈漏斗不能。
7. 过氧化氢为什么通过分液漏斗加入
可以通过控制活塞来控制反应速率，所以不需要加入催化剂来控制反应速率，这个漏斗是用来加入过氧化氢的，加入时，下部的液体必须浸没过漏斗的下端，以便密封，否则氧气就会逸出了。分液漏斗可以控制双氧水的滴加速度和不许氧气从漏斗跑出来。
8. 过氧化氢用分液漏斗的优点
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的优点：
1.常温反应,不需加热(或操作简便);
2.反应速率快;便于回收二氧化锰;
3.制得的氧气纯净(或无污染。
制取氧气实验中需要注意的事项有哪些
分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
导管只需略微伸入试管塞。
气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
装药品时,先装固体后装液体 。
该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
9. 分液漏斗分解过氧化氢
过氧化氢制氧的步骤为：
1.取一个烧瓶,一个分液漏斗.
2.组装装置,检查装置气密性.
3.在烧瓶里加入MnO2,组装好装置,在分液漏斗中加入H2O2.
4.连接其它装置(净化,收集).
5.缓慢旋开分液漏斗活塞,让H2O2缓慢滴下即可.分液漏斗的作用：使用分液漏斗的目的是能够定量控制加入的过氧化氢的量.并且随时开始反应,随时终止反应，还可以通过调节玻璃阀门的大小来控制添加液体的速率,从而控制制取氧气的速率