1. 甘泵电极的电极电位表达式是
pH是水化学中常用的和最重要的检验项目之一，由于pH（PH仪表）受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定pH。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本上不受以上上因素的干扰，因而一般推荐使用玻璃电极法。
(a)玻璃电极法(GB/T 6920一1986)
原理:以饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极组成电池(或直接采用复合电极)，在25℃以下，溶液中每变化一个pH单位，电位差就变化59. 16mV ,将电压表刻度变为pH刻度，便可直接读出溶液的pH ,温度差可以通过仪器上的补偿装置进行校正。
测定方法:按照仪器使用说明书准备好仪器，用邻苯二甲酸氧钾、磷酸二氢钾磷酸氢二钠和四硼酸钠标准缓冲溶液依次对仪器进行校正，在现场取一定水样测定或将电极插入水体直接测定pH。
(b)比色法
原理:各种酸碱指示剂在不同pH的水溶液中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。
测定方法:将已知pH的系列缓冲溶液加入适当的指示剂制成标准色液并封装在小安瓿瓶内，测定时取与缓冲溶液同量的水样，加入与标准系列相同的指示剂，然后进行比较，确定水样的pH。该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。
2. 写出甘汞电极组成、电极反应及电极电势
甘汞电极与氯化银电极相比：
1.选用参比电极首先在保证参比电极能在溶液中导通，饱和甘汞与银氯化银电极里面的溶液都是KCl溶液。
2.如果是有机体系，并且可以与水互溶并且此有机体系对可以在有水的情况下进行实验的话这两种电极都可以用。
3.但如果有机体系与水不互溶也不能有水存在最好选用银-银离子电极，里面溶液一般是AgNO3的乙腈溶液。 甘汞电极： 甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。氯化钾溶液浓度为0.1 mol·dm的甘汞电极的电动势温度系数小，但饱和氯化钾的甘汞电极容易制备，而且使用时可以起盐桥的作用，所以平时用得较多。 氯化银电极： 氯化银电极(silver chloride electrode)，是由表面覆盖有氯化银的多孔金属银浸在含Cl-的溶液中构成的电极。氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。
3. 甘汞电极的电极电势与下列哪些因素有关
.ph玻璃电极膜电位的产生是由于 离子的交换与扩散
用对氢离子活度有电势响应的玻璃薄膜制成的膜电极，是常用的氢离子指示电极。它通常为圆球形，内置0.1mol/L盐酸和氯化银电极或甘汞电极。使用前浸在纯水中使表面形成一薄层溶胀层，使用时将它和另一参比电极放入待测溶液中组成电池，电池电势与溶液pH值直接相关。由于存在不对称电势、液接电势等因素，还不能由此电池电势直接求得pH值，而采用标准缓冲溶液来“标定”，根据pH的定义式算得。玻璃电极不受氧化剂、还原剂和其他杂质的影响，pH测量范围宽广，应用广泛。
4. 甘泵电极的电极电位表达式是多少
常用的ph计是利用一下哪一种电学性质来测定水溶液中氢离子活度的
PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。
基本原理：
离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度
（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。γ通常小于1，在溶液无限稀时
离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据能斯特
方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所以实际上我们是通过测量电位来计算。
5. 电位法中常以饱和甘汞电极作参比电极,是因为
甘汞电极与氯化银电极相比：
1.选用参比电极首先在保证参比电极能在溶液中导通，饱和甘汞与银氯化银电极里面的溶液都是KCl溶液。
2.如果是有机体系，并且可以与水互溶并且此有机体系对可以在有水的情况下进行实验的话这两种电极都可以用。
3.但如果有机体系与水不互溶也不能有水存在最好选用银-银离子电极，里面溶液一般是AgNO3的乙腈溶液。 甘汞电极： 甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。氯化钾溶液浓度为0.1 mol·dm的甘汞电极的电动势温度系数小，但饱和氯化钾的甘汞电极容易制备，而且使用时可以起盐桥的作用，所以平时用得较多。 氯化银电极： 氯化银电极(silver chloride electrode)，是由表面覆盖有氯化银的多孔金属银浸在含Cl-的溶液中构成的电极。氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。