1. 实验室制氯气的离子方程式
氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：
KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O
离子方程式是:
ClO3- + 6H+ + 5Cl- == 3Cl2↑+ 3H2O
2. 实验室制氯气的离子方程式双线桥
铁和氯气反应方程双线桥表示:Fe+CL2=FeCL2。
3. 实验室制氯气离子化学方程式
离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）
化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）
实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3。
4. 实验室制氯气的离子方程式怎么写
制备氯气的离子方程式为：
MnO2 + 2Cl- + 4H+= Cl2 +Mn2+ + 2H2O。
化学方程式：
4HCl(浓)+MnO₂ =加=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，二氧化锰的猛元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，作了氧化剂；而氯元素的化合价从-1升高到了0，作了还原剂。
氯气简介
氯气的化学式为Cl₂，常温常压下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。Cl₂可溶于水和碱溶液，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
5. 实验室制氯气离子方程式反应高锰酸钾
二氧化锰】 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 或 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4(浓) === MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 + Cl2↑ 【电解饱和食盐水法】 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑0 + H2↑ 【重铬酸钾】 K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2↑ 【高锰酸钾】 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2 + 8H2O +5Cl2↑ 【氯酸钾】 KClO3 + 6HCl ＝ KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2 + 4HCl)＝CaCl2 +2H2O+2Cl2↑
6. 实验室制氯气的离子方程式及现象
实验室制取氯气的反应原理为氧化剂加氯离子生成氯气，一般情况下，氧化剂的氧化能力大于二氧化锰的氧化能力，都能与氯离子反应生成氯气，所以实验室制氯气的离子反应方程式并不唯一，课本上的离子反应方程式为MnO₂+2Cl⁻+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O。
7. 实验室制氯气 离子方程式
Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液
化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余氯气）
离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精
化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．
8. 实验室制氯气离子方程式单线桥
Cl2+H2O=可逆符号=HCl+HClO
两根线桥都从反应物氯气出发,一根指向HCl的氯,得1个电子,另一根指向HClO的氯,失1个电子.
9. 实验室制氯气的离子方程式和化学方程式
制取氯气离子方程式：
MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O
化学方程式：
4HCl（浓）+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制备氯气。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。