1. 碳酸氢铵中的质子守恒
因为溶液里既有碳酸氢根又有碳酸根.当碳酸氢铵电离时,碳酸氢根多,所以表现为和水中的氢氧根反应.碳酸钠中碳酸根多,所以碳酸根和水中的氢离子结合.最后两个溶液都会达到一个平衡,而且在相同温度下,这个平衡常数一定!
电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)
水电离守恒
的离子浓度（这个叫质子守恒）：
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3)
2. 碳酸氢铵的质子守恒讲解
溶液中质子守恒就是水电离生成的H+与OH-浓度相等.
碳酸氢钠在溶液中即有电离,又有水解.电离方程式为：
NaHCO3=Na+ +HCO3-
HCO3-﹤=﹥H++CO32-
水解离子方程式：
HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-
根据上面的叙述可得碳酸氢钠的质子守恒：
C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)
注：1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等.由于氢离子中包含碳酸氢根离子电离生成的H+,所以需要减去碳酸氢根离子电离生成的碳酸根离子.
2、水电离生成氢离子的浓度=水电离生成氢氧根离子浓度；
3、每摩尔的碳酸氢根离子水解时结合1摩尔的氢离子,所以需要加上生成的碳酸浓度.
3. 碳酸氢铵的质子守恒方程式
n(氢离子)+n(钠离子)=2n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(氢氧根离子)，电荷守恒 n(钠离子)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)。
物料守恒 至于质子守恒,只需以上两个方程式相加减即可,消去钠离子。
4. 碳酸氢铵的质子守恒怎么写
如果是单一溶质的溶液，那么是可以写质子守恒的。
如果是含有两种或两种以上溶质的溶液，比如碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，那么久必须知道溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠的具体比例，否则的话，是不能列出质子守恒的。
5. 碳酸氢铵溶液中的质子守恒
亚硫酸氢氨 NH4HSO3 H2O=H++OH- cH+ + cH2SO3 = cOH- + cNH3.H2O 质子守恒就是水电离出的H+ 和 OH-的守恒 H+ 一部分去结合HSO3-离子，OH-一部分去结合NH4+离子
6. 碳酸氢铵中的质子守恒方程式
碳酸钠：
电荷：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料：c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]
碳酸氢钠：
电荷：c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
物料：c(Na+)=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-）
电子守恒就是将电荷和物料守恒里的c（Na+）消去即可.
质子的具体定义不太清楚,但质子守恒指的是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.
考试时,一般会给你一些等式或不等式,让你判断正误,所以应熟练的掌握这三种守恒.