1. 实验室制硫酸
1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
一、稀硫酸具有酸的通性：
（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
2Al + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
（3）与碱的反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（4）与碱性氧化物反应：CuO +H₂SO₄=CuSO₄ +H₂O
（5）与某些盐的反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
二、浓硫酸物理性质
（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发
（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3
（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸
（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
2. 实验室制硫酸亚铁铵产率正常是多少
1g铁粉配制硫酸亚铁铵的理论产量和产率计算方法
反应的化学方程式如下，
Fe + H2SO4 + (NH4)2SO4 ==. (NH4)2FeSO4 + H2
Fe====== (NH4)2FeSO4
56 392
1g x
x=1×392÷56=7g
由上可知1g铁粉配制硫酸亚铁铵的理论产量为7g。
硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀
3. 实验室制硫酸亚铁
在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。1、钢铁在电镀或加涂层前，会先放入硫酸中酸洗，产生大量的硫酸亚铁副产物。2、以钛铁矿生产二氧化钛时也会产生大量的硫酸亚铁。3、硫酸亚铁还可从黄铁矿的氧化，或铁与硫酸反应制备（将稀硫酸加入铁屑而得）。将稀硫酸加入铁屑而得。 结晶时的水溶液温度64.4℃时为一水盐。
4. 实验室制硫酸氢
硫酸有浓稀之分。 理论上会发生氧化还原反应，但因为稀硫酸的浓度不够，达不到发生氧化还原反应的活化能。所以整个过程表现为动力学特征（复分解反应），而非热力学特征。
5. 实验室制硫酸铵
硫酸铵的工业制法的化学方程式:
第一步，由硫铁矿石(主要成份为硫化亚铁)高温煅烧制取二氧化硫(反应条件从略，下同):
4FeS2+1102=2Fe2O3 +8SO2.
第二步，在高温、催化剂的作用下，往二氧化硫中通入氧气制取硫酸酐(即三氧化硫，SO3):
2SO2+O2<==>2SO3(可逆反应).
第三步，用(98%以上)浓硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸:
SO3+H2O=H2SO4.
以上为工业制备浓硫酸，将其稀释得稀硫酸。
第四步，利用氮气与氢气在高温高压下制备氨气:
N2 + 3H2 <==> 2NH3.这也是个可逆反应。
最后，将氨气通入稀硫酸溶液中制取硫酸铵溶液:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
将硫酸铵溶液蒸发、结晶、干燥得到硫酸铵。