1. 碳酸氢铵生产设备
碳酸氢铵10～20℃时，不易分解，30℃时开始大量分解。
物理性质:碳酸氢铵是一种无色或浅色化合物，呈粒状，板状或柱状结晶，比重1.57，容重0.75，较硫酸铵(0.86)轻，略重于粒状尿素(0.66)易溶于水，0℃时溶解度为11.3％；20℃时为21％；40℃时为35％。
碳酸氢铵环境温度在10℃以下时,化学性质稳定,基本不分解;10-20℃时,分解不显著;30℃以上时,大量分解。
2. 工业碳酸氢铵的生产厂家和价格
五十公斤碳酸氢铵现在经销部零售价格是五十块钱一袋，五毛钱一斤，十袋以上有优惠，一袋能便宜一块钱，也就是49一袋，当然，地区不同，价格也是不同的
3. 碳酸氢铵制备
产物是易溶于水的氨气和二氧化碳，又有水蒸气存在，所以可能又生成少量碳酸氢铵
因为分解产物中有两种气体，分离起来有困难，实际不可能完全吸收CO2。并且无论价格还是稳定性，氯化铵都占优势。
1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
制取氨气
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
4. 碳酸氢铵生产工厂
山西天泽煤化工集团股份公司是山西省最大的尿素生产企业。公司前身为晋城市第二化肥厂，始建于1978年，初见规模为3000吨合成氨、12000吨碳酸氢铵。1998年改制为晋城市煤气化有限责任公司；1999年底兼并原中国人民解放军第6013工厂；2002年4月联合重组为天脊晋城化工股份有限公司；2004年10月收购原太行机械制造有限公司；2006年11月变更为山西天泽煤化工股份有限公司，2007年进一步改制为山西天泽煤化工集团股份公司。公司现有总资产39亿元；在岗员工2900余人
5. 碳酸氢铵生产工艺
从母液槽和吸氨槽来的混合液，用吸氨泵打入高位吸氨器内，经高位吸氨器的喷嘴，液体流速增加，在喷嘴出口处形成减压区域，使气体被吸入并被流体夹带，流入氨水中间槽，混合液经氨水中间泵送至母液换热器降温至35℃以下，使氨及二氧化碳充分溶解后到吸氨槽，要求吸氨槽的浓度为220-240tt，然后经倒槽泵打入氨水槽，供生产使用。来自界区约99%的二氧化碳气体经减压至0.60Mpa进入二氧化碳缓冲罐，经减压至0.4～0.5MPa后与来自氮气循环压缩机的N2（80M3/min）混合，将CO2浓度降至约40%，进入碳化塔主塔底部，由下而上与塔顶加入的来自副塔的预碳化液逆流接触，大部分二氧化碳被吸收，含少量二氧化碳（8～10%）的气相从塔顶部出来，进入副塔底部，在塔内与由顶部加入的浓氨水逆流接触，继续吸收二氧化碳。
6. 碳酸铵生产方法
碳酸铵，为碳酸氢铵(NH4HCO3)与氨基甲酸铵(NH2COONH4)的混合物。无色半透明坚硬结晶块或粉末。有强烈氨臭。味辛辣。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵。干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃时水溶液开始分解。对光和热均不稳定。
而碳酸钠，是一种无机化合物，分子式为Na₂CO₃，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
7. 碳酸氢铵生产设备工艺简介
合成氨的工艺流程
(1)原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气;渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气;对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
(2)净化对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
①一氧化碳变换过程在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有co，其体积分数一般为120合成氨需要的两种组分是h2和n2，因此需要除去合成气中的co。变换反应如下：co+h2o→h2+co2 δh=-41.2kj/mol
由于co变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余co含量。第一步是高温变换，使大部分co转变为co2和h2;第二步是低温变换，将co含量降至0.3右。因此，co变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，为后续脱碳过程创造条件。
②脱硫脱碳过程各种原料制取的粗原料气，都含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，以天然气为原料的蒸汽转化法，第一道工序是脱硫，用以保护转化催化剂，以重油和煤为原料的部分氧化法，根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置。工业脱硫方法种类很多，通常是采用物理或化学吸收的方法，常用的有低温甲醇洗法(rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(selexol)等。
粗原料气经co变换以后，变换气中除h2外，还有co2、co和ch4等组分，其中以co2含量最多。co2既是氨合成催化剂的毒物，又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料。因此变换气中co2的脱除必须兼顾这两方面的要求。
一般采用溶液吸收法脱除co2。根据吸收剂性能的不同，可分为两大类。一类是物理吸收法，如低温甲醇洗法(rectisol)，聚乙二醇二甲醚法(selexol)，碳酸丙烯酯法。一类是化学吸收法，如热钾碱法，低热耗本菲尔法，活化mdea法，mea法等。
③气体精制过程经co变换和co2脱除后的原料气中尚含有少量残余的co和co2。为了防止对氨合成催化剂的毒害，规定co和co2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数)。因此，原料气在进入合成工序前，必须进行原料气的最终净化，即精制过程。
在工业生产中，最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法。深冷分离法主要是液氮洗法，是在深度冷冻(<-100℃)条件下用液氮吸收分离少量co，而且也能脱除甲烷和大部分氩，这样可以获得只含有惰性气体100cm3/m3以下的氢氮混合气，深冷净化法通常与空分以及低温甲醇洗结合。甲烷化法是在催化剂存在下使少量co、co2与h2反应生成ch4和h2o的一种净化工艺，要求入口原料气中碳的氧化物含量(体积分数)一般应小于0.7甲烷化法可以将气体中碳的氧化物(co+co2)含量脱除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分h2，并且增加了惰性气体ch4的含量。甲烷化反应如下：
co+3h2→ch4+h2o=-206.2kj/mol0298hδ
co2+4h2→ch4+2h2o=-165.1kj/mol0298hδ
(3)氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有100故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下：
n2+3h2→2nh3(g)=-92.4kj/mol