1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO=△= KMnO+MnO+O↑。高锰酸钾（Potassium permanganate）（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。
2. 实验室制取高锰酸钾制取氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMn04 =加热=K2Mn04+Mn02+02 ↑
高锰酸钾(KMn04，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称:灰锰氧。
扩展资料：
制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集
方程式:
2KC103 =加热Mn02= 2KCl + 302↑
2.双氧水分解:在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型， 用排水法收集
方程式: 2H202 =Mn02= 2H2O + 02↑
3.高锰酸钾分解:采用固固加热装置(同上文)，排水法收集:
方程式: 2KMn04 =加热= K2Mn04 + Mn02 + 02↑
3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）。
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
4. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
高锰酸钾制氧气的化学方程式应该是：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾制取氧气方法
仪器：
酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。
收集方法：
排水集气法（原因氧气不易溶于水,不与水反应）,也可用向上排空气法（原因氧气的密度比空气略大,不与空气反应）。
扩展资料
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶子中。
在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
主要用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；
医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
5. 实验室用高锰酸钾制取氧气的离子方程式
方程式如下:
2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑， 加热分解，条件上加三角号。
高锰酸钾充分加热后生成了锰酸钾二氧化锰和氧气，充分反映稳定下来之后就是这个方程式。
6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式及现象
高锰酸钾（KMnO4）制取氧气（O2）的化学方程式为：2KMnO4＝（加热）K2MnO4十MnO2十O2↑。它所表示的意义从物质上讲：高锰酸钾在加热条件下发生分解反应，生成物为锰酸钾，二氧化锰和氧气。
它还能从量上表示反应物与生成物之间的质量比。
7. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式怎么读
高锰酸钾制取氧气化学方程式为，初中阶段可读作，两个高锰酸钾分子受热分解，生成一个锰酸钾分子，一个二氧化锰分子和一个氧气分子。
高中阶段可读作，两摩高锰酸钾受热分解成一摩锰酸钾，一摩二氧化锰和一摩氧气分子。注意两点，一是读高锰酸钾分子不准确，仅限初中。
二是高中才学摩尔概念。