1. 处理金属钾
干粉灭火器阻绝空气 钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是Ⅰ A族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钾也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 钾盐以硝石（硝酸钾，KNO3），明矾（十二水合硫酸铝钾，KAl(SO4)2·12H2O），还有草木灰（碳酸钾，K2CO3）的形式已经被认知了几个世纪。它们被用于火药，燃料和肥皂的制造。 把含钾物质还原为元素挫败了早期的化学家，而且钾被Antoine Lavoisier分类为“泥土”。 由于钾的活动性很强，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。之后在1807年，汉弗莱·戴维电解熔融氢氧化钾发现有金属小球形成，这就是钾。他注意到当把钾扔到水里时，钾会在水面上游动，并燃烧发出美丽的紫色的火焰。钾的名称来源于拉丁文Kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文Qali借来的。 中国科学家在命名此元素时，因其活泼性在当时已知的金属中居首位，故用“金”旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。
2. 如何制备金属钾
Na+KCl==K+NaCl
3. 金属钾生产工艺
可以把Na单质加入熔融的KCl中制取K单质。
反应方程式为：Na+KCl（熔融）=K（g）+NaCl
其反应原理为化学平衡的移动，虽然Na的金属性没有K的强，但这个可以用平衡移动去解释，因为Na的沸点比K大，即只要温度控制好，即温度控制在Na的沸点下，K的沸点之上就可以了（（774°C---882.9°C），反应就可以发生，因为温度达到了K的沸点，K就会不断以蒸气的形式溢出，那么就等于减少了生成物，会促使平衡向正方向移动，那么Na就可以置换融融状态下KCl中的K了，所以Na是可以置换K的。
4. 金属钠金属钾
金属钠和金属钾比较，钠比钾还原性弱Na、K位于第ⅠA族，K的原子序数大，则钠比钾的金属性弱、还原性弱、原子半径小，性质不如钾活泼，所以钠比钾还原性弱。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钾单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。
在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少，但由于钾盐的吸湿性弱于钠盐，所以分析化学中常用钾盐做标准试剂。
5. 金属钾如何处理
工业上制金属钾，是在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。
方程式：Na+KCl=NaCl+K(气体符号)
因为钠的沸点在881摄氏度，而钾的沸点在759摄氏度所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。
根据化学平衡原理，钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。
6. 金属钾用途
刚刚切开的金属钾的表面是银白色的，可是在空气中暴露几分钟，便变成灰暗了。因为钾能与氧气化合，变成白色的氧化钾。如果把它扔进水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，甚至燃烧、爆炸!因为金属钾能与水作用，放出氢气，生成氢氧化钾。在大自然中，钾都是以化合物的状态存在着。
7. 氢氧化钾制取金属钾
首先，仅是这两个粒子存在就需要熔融态或溶液中，在这两个状态下氢氧化钾也是电离成氢氧根和钾离子的，所以，这两个粒子不会反应。
8. 工业上制备金属钾的两种方法
这个一般根据元素单质的活泼型及制取的难易程度选择合适的方法.
对于如K Ca Na Mg Al等活泼型非常强的金属用“电解法”（那Na为例）2NaCl（熔融）==电解==2Na+Cl2气体符号
对Zn Fe Sn Pb Cu等用“热还原法”即加入还原剂加热（那Fe为例）CuO+CO==高温==CO2气体符号+Cu
对于Hg Ag Pt Au等稳定的金属则用“热分解法”即加热就能得到金属单质（以银为例）2Ag2O==加热==4Ag+O2气体符号
此外,还可以用“铝热法”来制取高熔点金属如钒、铬、锰等对于K的制取,工业上一般用Na单质加入熔融的KCl中制取K单质,即：Na+KCl（熔融）=K（g）+NaCl钾的熔点低,通过控制合适的温度是钾单质以气体形式蒸出,促进反应向右进行,已达到制取钾的目的。