碳酸氢铵质子守恒(碳酸氢铵质子守恒定律)

海潮机械 2023-01-15 17:50 编辑:admin 254阅读

1. 碳酸氢铵质子守恒定律

如果是单一溶质的溶液,那么是可以写质子守恒的。

如果是含有两种或两种以上溶质的溶液,比如碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,那么久必须知道溶液中,碳酸钠和碳酸氢钠的具体比例,否则的话,是不能列出质子守恒的。

2. 碳酸氢铵质子守恒定律实验

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系快速书写质子守恒的方法:第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边。   第二步:根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边。具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子(对比离子)浓度。少N个氢离子,就减去N倍的该离子(对比离子)。   如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):   溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解。)减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度。   便是:C(OH-)=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

3. 碳酸氢铵的电荷守恒物料守恒质子守恒

(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O

 )

溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度。

另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度。

NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+

电荷守恒:溶液中所有阳离子

 带的正电荷

 等于所有阴离子

 带的负电荷。

物料守恒

 :溶液中某些离子能水解或电离,这些粒子中某些原子总数不变,某些原子数目之比不变。

质子守恒:水电离出的H+和OH-的物质的量

 相等。

扩展资料:

电荷守恒和物料守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价

 代数和为零

2、溶液呈电中性:所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3、除六大强酸

 ,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几。

例如:NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

因为碳酸根

 为带两个单位的负电荷,所以碳酸根前有一个2。

4. 硫酸氢铵的质子守恒式

酸碱质子理论上,没有听说过什么特别的质子守恒。但物质守恒是有的。酸碱质子理论主要是指,一个物质的水溶液如果能够电离出质子,那么那个物质就是酸。非要提到质子守恒,是不是指,在酸碱的中和反应中,酸失去的质子数等于碱得到的质子数。NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2ONH3 + HCl = NH4Cl

5. 碳酸氢铵物料守恒方程式

溶液中质子守恒就是水电离生成的H+与OH-浓度相等.

碳酸氢钠在溶液中即有电离,又有水解.电离方程式为:

NaHCO3=Na+ +HCO3-

HCO3-﹤=﹥H++CO32-

水解离子方程式:

HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-

根据上面的叙述可得碳酸氢钠的质子守恒:

C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)

注:1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等.由于氢离子中包含碳酸氢根离子电离生成的H+,所以需要减去碳酸氢根离子电离生成的碳酸根离子.

2、水电离生成氢离子的浓度=水电离生成氢氧根离子浓度;

3、每摩尔的碳酸氢根离子水解时结合1摩尔的氢离子,所以需要加上生成的碳酸浓度.

6. 碳酸铵的质子平衡守恒

物料平衡

就是原子守恒2C(CO32-)+2C(HCO3-) +2C(H2CO3)=C(NH4+) +C(NH3.H2O)

电荷守恒

C(NH4+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)

物料守恒-电荷守恒=质子守恒

7. 碳酸氢铵质子守恒定律公式

质子守恒是基于水中c(H+)=c(OH-)。对于NaHCO3溶液,水电离出的H+转化为H2CO3,水电离出的OH-转化为CO3 2-。所以碳酸氢钠溶液中的质子守恒有c(H+ )+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO3 2-)希望有帮助。

8. 硫酸铵的质子守恒式

质子守恒由物料守恒减电子守恒得来。