1. 碳酸氢铵质子守恒定律
如果是单一溶质的溶液，那么是可以写质子守恒的。
如果是含有两种或两种以上溶质的溶液，比如碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，那么久必须知道溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠的具体比例，否则的话，是不能列出质子守恒的。
2. 碳酸氢铵质子守恒定律实验
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。 第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。 如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）: 溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。 便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
3. 碳酸氢铵的电荷守恒物料守恒质子守恒
(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O
)
溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。
另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+
电荷守恒：溶液中所有阳离子
带的正电荷
等于所有阴离子
带的负电荷。
物料守恒
：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。
质子守恒：水电离出的H+和OH-的物质的量
相等。
扩展资料：
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1、化合物中元素正负化合价
代数和为零
2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
3、除六大强酸
，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物
4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
因为碳酸根
为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。
4. 硫酸氢铵的质子守恒式
酸碱质子理论上，没有听说过什么特别的质子守恒。但物质守恒是有的。酸碱质子理论主要是指，一个物质的水溶液如果能够电离出质子，那么那个物质就是酸。非要提到质子守恒，是不是指，在酸碱的中和反应中，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2ONH3 + HCl = NH4Cl
5. 碳酸氢铵物料守恒方程式
溶液中质子守恒就是水电离生成的H+与OH-浓度相等.
碳酸氢钠在溶液中即有电离,又有水解.电离方程式为：
NaHCO3=Na+ +HCO3-
HCO3-﹤=﹥H++CO32-
水解离子方程式：
HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-
根据上面的叙述可得碳酸氢钠的质子守恒：
C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)
注：1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等.由于氢离子中包含碳酸氢根离子电离生成的H+,所以需要减去碳酸氢根离子电离生成的碳酸根离子.
2、水电离生成氢离子的浓度=水电离生成氢氧根离子浓度；
3、每摩尔的碳酸氢根离子水解时结合1摩尔的氢离子,所以需要加上生成的碳酸浓度.
6. 碳酸铵的质子平衡守恒
物料平衡
就是原子守恒2C(CO32-)+2C(HCO3-) +2C(H2CO3)=C(NH4+) +C(NH3.H2O)
电荷守恒
C(NH4+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
物料守恒-电荷守恒=质子守恒
7. 碳酸氢铵质子守恒定律公式
质子守恒是基于水中c(H＋)=c(OH－)。对于NaHCO3溶液，水电离出的H＋转化为H2CO3,水电离出的OH-转化为CO3 2-。所以碳酸氢钠溶液中的质子守恒有c(H+ )+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO3 2-)希望有帮助。
8. 硫酸铵的质子守恒式
质子守恒由物料守恒减电子守恒得来。