1. 铵盐制取氨气
实验室制备氨气的方法是氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气
2. 硝酸铵制取氨气
通过氨气制备硝酸，把氨气溶于水，形成氨水(也就是一水合氨)与稀硝酸发生中和反应生成硝酸铵。
公式如下： 4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件是催化剂,加热) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+2NO 总的方程式为:NH3+2O2=HNO3+H2O NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸是一种强酸，常温下为无色液体。
易挥发，易溶于水，有强氧化性和腐蚀性。
不稳定，容易分解为水、二氧化氮、氧气。
但硝酸挥发出来就还是硝酸,它容易分解不等于挥发出来的就是分解了的生成物! 还有什么不懂,我帮你.
3. 铵盐制取氨气方程式
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O 氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
4. 碳酸铵制取氨气
电子式:CH8N2O3
碳酸铵俗称碳铵，是碳酸的铵盐正盐，分子式为(NH4)2CO3。纯品是无色或白色立方晶体或粉末，有强烈的氨臭味。工业品是碳酸氢铵和氨基甲酸铵二者的复盐，一种白色、小块状或片状或粉碎状的固性产品。常含1分子结晶水，有吸湿性，溶于水，遇热水分解。不溶于乙醇和二硫化碳。碳酸铵在58℃迅速分解为氨、二氧化碳、水。碳酸铵可由氨通入半倍碳酸钠溶液中制得，30°C时溶液结晶。在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵。
5. 铵盐和碱制取氨气
1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
6. 铵盐制取氨气的化学方程式
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
7. 氯化铵制取氨气
工业制法（候氏制碱法）： NH3+CO2+NaCl====NH4Cl+NaHCO3 氨气与二氧化碳通入饱和氯化钠水中，控制参数（温度，压强），由于溶解度关系，碳酸氢钠不断析出，反应正向进行，氯化铵作为副产物得到。
实验室制法： NH3*H2O+HCl====NH4Cl+H2O 氨水与盐酸反应生成氯化铵与水,酸碱反应。