1. 氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
硫酸铵的工业制法的化学方程式:
第一步，由硫铁矿石(主要成份为硫化亚铁)高温煅烧制取二氧化硫(反应条件从略，下同):
4FeS2+1102=2Fe2O3 +8SO2.
第二步，在高温、催化剂的作用下，往二氧化硫中通入氧气制取硫酸酐(即三氧化硫，SO3):
2SO2+O2<==>2SO3(可逆反应).
第三步，用(98%以上)浓硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸:
SO3+H2O=H2SO4.
以上为工业制备浓硫酸，将其稀释得稀硫酸。
第四步，利用氮气与氢气在高温高压下制备氨气:
N2 + 3H2 <==> 2NH3.这也是个可逆反应。
最后，将氨气通入稀硫酸溶液中制取硫酸铵溶液:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
将硫酸铵溶液蒸发、结晶、干燥得到硫酸铵。
2. 用氨制碳酸铵
碳酸铵受热分解产生氨气水和CO2,到了常温他们不会重新结合成碳酸铵的,使得制的氨气中混有杂质气体.
3. 加热碳酸氢铵制氨气
制备氨气需要氨盐与氢氧化钙高温加热，而你说的这些铵盐的热稳定性都太差。比如铬酸铵受热会分解为三氧化二铬，氮气以及氧气；硝酸铵加热会分解生成氮氧化物甚至发生爆炸；碳酸氢铵加热会分解生成水，使得生成的氨气不干燥。所以制备氨气一般用氯化铵，它不仅便宜，而且不会给氨气引入杂质（氯化铵受热分解会生成氯化氢，但是会被氢氧化钙吸收掉）。
4. 氨气和硫酸氢铵反应
两者反应为酸碱中和反应 氨气和浓硫酸的反应方程式为： 2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄ NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄ 浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。 硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。 其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。 由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
5. 氨气与碳酸氢铵
不用碳酸氢铵和氢氧化钠制备氨气。碳酸氢铵和氢氧化钠反应的化学方程式为，NH4HCO3十2NaOH（加热）＝Na2CO3十2H2O十NH3↑。碳酸氢铵不稳定受热时同时会分解，NH4HCO3（加热）＝CO2↑十H2O十NH3↑。因此制取得到的氨气中含二氧化碳杂质。
6. 硫酸铵和什么生成氨气
能反应，生成有刺激性气味的气体。