1. 氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
硝化细菌的生命活动：亚硝酸细菌（又称氨氧化菌），将氨氧化成亚硝酸。反应式：2NH3＋3O2→2HNO2＋2H2O＋158kcal(660kJ)。硝酸细菌（又称亚硝酸氧化菌），将亚硝酸氧化成硝酸。反应式：HNO2 + 1/2 O2 = HNO3, -⊿G = 18 kcal。 所以氨气及能转化成氨气的氨气、碳酸氢铵、硫酸铵、尿素和亚硝酸盐可以作为硝化细菌的能源物质。
2. 硫酸铵可以制氨气吗
首先亚硫酸铵与氨水不会发生反应。所以既不是吸热反应也不是放热反应。因为亚硫酸铵是通过氨水制取的产物，他们之间不会在发生反应。
亚硫酸铵工业生产一般是用水或母液或氨水吸收制硫酸尾气中二氧化硫或焚硫烟气中二氧化硫制取亚硫酸氢铵，再加入氨水或碳酸氢铵中和反应制得。
3. 氨气制碳酸氢铵和硫酸铵的方程式
硫酸铵的工业制法的化学方程式:
第一步，由硫铁矿石(主要成份为硫化亚铁)高温煅烧制取二氧化硫(反应条件从略，下同):
4FeS2+1102=2Fe2O3 +8SO2.
第二步，在高温、催化剂的作用下，往二氧化硫中通入氧气制取硫酸酐(即三氧化硫，SO3):
2SO2+O2<==>2SO3(可逆反应).
第三步，用(98%以上)浓硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸:
SO3+H2O=H2SO4.
以上为工业制备浓硫酸，将其稀释得稀硫酸。
第四步，利用氮气与氢气在高温高压下制备氨气:
N2 + 3H2 <==> 2NH3.这也是个可逆反应。
最后，将氨气通入稀硫酸溶液中制取硫酸铵溶液:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
将硫酸铵溶液蒸发、结晶、干燥得到硫酸铵。
4. 氨气与硝酸铵
在110°C时：
NH4NO3 = NH3+HNO3
在185～200°C时：
NH4NO3 = N2O+2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：
2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
在400°C以上时，发生爆炸：
4NH4NO3 = 3N2+2NO2+8H2O
5. 氨气制碳酸氢铵和硫酸铵反应
k2CO3+(NH4)2SO4=K2SO4+2NH3↑+CO2↑+碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891℃，沸点时分解，相对分子量138.21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
2H2O.
6. 氨气与碳酸氢铵
由于氨气的溶解度（1体积水溶解700体积氨气）比二氧化碳溶解度（1体积水溶解1体积二氧化碳）大得多,所以先通氨气,这样氨气溶解得多,才能与更多的二氧化碳反应,生成碳酸氢铵的产量更高.由于碳酸是二元酸（1个碳酸分子最多可电离2个氢离子）,所以碳酸的盐有正盐和酸式盐之分,如碳酸钠Na2CO3为正盐,碳酸氢钠NaHCO3为酸式盐.正盐加酸可以转化为酸式盐：
(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3.
后通二氧化碳也有利于使二氧化碳过量,最终生成酸式盐.
7. 氨气生产碳酸氢铵体现什么性质
碳酸氢铵是氨水味道，因为碳酸氢铵在空气中容易分解，形成氨气和二氧化碳和水，其中二氧化碳和水是没有味道的，只有氨气有刺激性氨味，所以碳酸氢铵是氨气味道，鉴于碳酸氢铵容易分解的特性，碳酸氢铵一般都用作基肥，就是用在作物底部土壤。