1. 碳酸铵加热反应
加热硫酸氨不产生氨气是因为硫酸不会挥发，而碳酸和氨气都会挥发，所以加热碳酸会产生氨气和二氧化碳
2. 碳酸铵加热反应方程式
碳酸铵受热分解方程式：(NH4)2CO3=加热=2NH3↑+H2O+CO2↑；
碳酸铵，化学式(NH₄)₂CO₃，无色立方晶体，常含1分子结晶水；易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。
在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵，干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃时水溶液开始分解。对光和热均不稳定，稍有吸湿性。
扩展资料：产品用途
1、点滴分析锂、镭和钍及碳酸盐合成等。还用作肥料、灭火剂、洗涤剂，并用于医药、橡胶、发酵等工业。
2、用作发酵粉、各种铵盐的原料、缓冲剂、印染助剂、肥料以及分析试剂等。
3、食用碳酸铵作缓冲剂、中和剂、膨松剂及发酵促进剂（制造葡萄酒）。
4、碳酸铵用于磺基水杨酸镀银电解液中，但需要严格控制其中的重金属、硫及硫氰酸盐的含量，否则阳极易发黑。此外，碳酸铵还用于退除镉、镍等镀层的溶液中。
3. 碳酸铵加热反应现象
碳酸铵受热分解为二氧化碳(CO2)气体，氨气(NH3)和水(H2O)反应的化学方程式为:
(NH4)2CO3 = CO2↑+ 2NH3↑ + H2O(加热);
碳酸铵化学式为(NH4)2CO3。是无色半透明坚硬结晶块或粉末。有强烈氨臭。味辛辣。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。在空气中不稳定。干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃时水溶液开始分解。对光和热均不稳定。稍有吸湿性
4. 碳酸铵加热反应条件
碳酸铵是弱酸弱碱盐，加热碳酸铵溶液时，会发生双水解，只是由于水解产物碳酸和氨水在溶液中又相互反应生成铵盐溶解在溶液中，没有气体或沉淀析出，所以不会生成氨气和二氧化碳，事实上并不是所有的双水解都能彻底进行，要看水解平衡常数，一般地，如果水解后产物为气体和沉淀的话，这样的弱酸弱碱盐水解是比较完全的，如硫化铝。
同理加热氯化铵溶液也不会生成气体飘走，因为生成的氨气和氯化氢又会生成氯化铵。值得注意的是，这两种溶液加热蒸干后是不会有残留物的。
5. 碳酸铵和碳酸反应
过磷酸钙主要成分是磷酸二氢钙,因为磷酸二氢钙在溶液中以电离为主,成酸性,电离后可产生难溶于水的磷酸一氢钙,而碳酸氢铵专会水解呈碱性,氢氧根消耗掉氢离子,相互促进,使有效成分不能被植属物吸收。
过磷酸钙与碳酸铵两者混合后会发生反应生成不溶性的磷酸钙，降低了磷肥的肥效。
6. 碳酸铵加热反应机理
碳酸铵受热分解方程式：(NH4)2CO3=加热=2NH3↑+H2O+CO2↑；
碳酸铵，化学式(NH₄)₂CO₃，无色立方晶体，常含1分子结晶水；易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。
在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵，干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃时水溶液开始分解。对光和热均不稳定，稍有吸湿性。
扩展资料：
产品用途
1、点滴分析锂、镭和钍及碳酸盐合成等。还用作肥料、灭火剂、洗涤剂，并用于医药、橡胶、发酵等工业。
2、用作发酵粉、各种铵盐的原料、缓冲剂、印染助剂、肥料以及分析试剂等。
3、食用碳酸铵作缓冲剂、中和剂、膨松剂及发酵促进剂（制造葡萄酒）。
4、碳酸铵用于磺基水杨酸镀银电解液中，但需要严格控制其中的重金属、硫及硫氰酸盐的含量，否则阳极易发黑。此外，碳酸铵还用于退除镉、镍等镀层的溶液中。
7. 碳酸铵受热分解反应
酸和碱反应
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
H++OH-==H2O
H+和 OH-不共存，旁观者：Na+和SO42-
2、酸和碳酸盐反应
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
2H++CO32-==H2O+CO2
CO32-和H+不共存，旁观者：Na+和SO42-
3、盐和盐反应
BaCL2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCL¯
Ag++CL-==AgCL
Ag+和CL-不共存，旁观者：Ba2+和NO3-
三、离子方程式
1、生成水——中和反应
H++OH-==H2O
2、气体放出：
2H++CO32-==H2O+CO2
H++HCO3-==H2O+CO2
NH4++ OH-== H2O+NH3
8. 加热碳酸氢铵反应
NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑（加热）
加热碳酸氢铵的实验现象：白色粉末(NH4HCO3)消失，有气泡产生，不过要是在试管内加热的试管口可能可以看到结晶，常温下氨气CO2可以反应变回碳酸氢铵的。