1. 氧化锌和碳酸氢铵
强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等 弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等 强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等 弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等 强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3） 强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4） 弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3） 一、熟记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
2. 氢氧化锌和氯化铵
用EDTA测定时，每一种金属离子的测定，都必须控制在一定的PH值范围内。
氨-氧化铵缓冲溶液，可以调节并溶液的PH值，并可以控制溶液的PH不发生显著的变化。为了使铬黑T指示剂在终点变化敏锐，最好控制PH值在9-10之间，需加氨水和氯化铵缓冲溶液。
3. 氧化锌和碳酸氢铵和氨水反应
氧化锌即ZnO为两性氧化物，不和氨水反应，但可以和硫酸铵反应，方程式为:
ZnO+(NH4)2SO4=ZnSO4+2NH3·H2O
生成硫酸锌和溶液中氨反应，生成硫酸四氨合锌。
ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4
实质上分两步进行,更准确写,因为可以反映溶液的碱性增强：
1） Zn(2⁺) + 2NH3.H2O = Zn(OH)2 + 2NH4(⁺)
2) Zn(OH)2 + NH3 = [Zn(NH3)4](2⁺`) + 2OH(⁻)
4. 氧化锌和碳酸氢铵反应现象
氧化锌ZnO+2NaOH=Na(OH)2+H2O
碳酸氢钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20
CH3COONH4NH4++OH-=NH3H2O+
5. 氧化锌与氨水碳酸氢铵
因为氢氧化锌是两性氢氧化物，溶于强碱生成锌酸盐 溶于强酸生成锌盐。氢氧化锌是一种由二价的锌和两个氢氧根离子组成的无机化合物，是两性的氢氧化物，是一种碱，极微溶于水，溶于酸、碱溶液和氨水。
氢氧化锌的性质
定型白色粉末或浅黄色粉末，相对密度3. 053。熔点125℃（分解），在120℃分解成氧化锌和水，不溶于水，是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同，能溶于氨水中生成锌氨络离子。