1. 铵盐制备氨气
浓氨水中存在平衡关系
NH3•H2O< >NH4++OH-
1.可以向浓氨水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，导致平衡逆向移动，一水合氨分解。另外一个方面，氢氧化钠固体溶于水放热促使一水合氨分解
2.可以向浓氨水加入铵盐固体，铵根离子浓度增大，导致平衡逆向移动。
3.可以加入氧化钙或者碱石灰，由于溶解放热，导致一水合氨分解。
2. 铵盐制备氨气的方法
氨气的实验室制法①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水,加快氨水挥发。不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3. 碳酸铵制取氨气
氨水和碳酸铵的反应方程式：（NH4)2CO3 + H2O = NH4HCO3 + NH3·H2O 可逆NH4HCO3+NH3.H2O=(NH4)2CO3+H2O。
碳酸铵化学式为(NH4)2CO3，易溶于水，水溶液呈碱性。
氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味，可用作农业肥料和制造各种铵盐，有机合成的胺化剂。
4. 铵盐制备氨气方程式
干燥的氨气和干燥的氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵，反应方程式为:
NH3+HCl=NH4Cl
5. 氨气制备碳酸氢铵
碳酸氢铵（NH4HCO3）是碳酸氢盐（酸式盐），由于碳酸氢根离子（－HCO3）还可以电离出一个氢离子（＋H）生成碳酸根离子（一2CO3），而电离出的氢离子会和氨发生化学反应，生成铵根离子（十NH4）。所以碳酸氢铵和氨气（NH3）的化学反应方程式：NH4HCO3十NH3＝（NH4）2CO3（碳酸氨）。
6. 铵盐制取氨气
化学方程式为：
NH3.H20+HCl=NH4Cl+H2O
一水合氨是无机化合物，化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，易水混溶。显弱碱性。
氯化氢，水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。分子式为HCl，相对分子质量为36.5，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢，极易溶于水，生成盐酸。是一种无色非可燃性气体，有极刺激气味，在空气中呈白色的烟雾，氯化氢吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滞留，并被中和一部分,对局部粘膜有刺激和烧灼作用，引起炎性水肿、充血和坏死。有强腐蚀性，能与多种金属反应产生氢气，遇氰化物产生剧毒氰化氢。主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。盐酸为氯化氢的水溶液，是无色或微黄色的液体。